2020年綿陽師范學院專升本接收專業(yè)《應用化學》考試大綱

本科專業(yè)

應用化學

代碼

070302

專業(yè)課考試要求

專業(yè)（一）

課程名

參考教材

涉及章節(jié)

無機化學

北京師范大學等校，《無機化學》（第四版，上，下），高等教育出版社，2003年

第1-2章，第4-7章，第9-11章，第13-17章，第20章，第22章

分析化學

華中師范大學等校，《分析化學》（第四版，上），高等教育出版社，2001年

第1章、第4-10章

有機化學

參考教材：有機化學（第四版），汪小蘭 編，高等教育出版社，2005.5

第1-6章 ；第8—12章；第15章

大綱要求：考試方法：閉卷考試

考試時間：180分鐘

試卷結構：

總分：150分

考試內(nèi)容比例：《無機化學》50%； 《分析化學》50%； 《有機化學》50%  

考試范圍：

無機化學部分

原子結構與元素周期律、分子結構、配合物、化學熱力學基礎、酸堿平衡、沉淀溶解平衡、電化學基礎、配位平衡、鹵 素、氧族元素、氮、磷、砷、s區(qū)元素、p區(qū)金屬  

第一章 原子結構和元素周期系
1. 化學基本概念原子、分子、元素、核素、同位素、原子序數(shù)、原子質(zhì)量、原子量
2. 四個量子數(shù)的意義與取值
考核目標：基態(tài)原子核外電子的排布式的書寫，元素核外電子排布與元素周期系的關系，原子軌道以及電子云角度分布圖的特點

第二章 分子結構

1. 路易斯結構式；

2. 價鍵理論（一）：單鍵、雙鍵和叁鍵——б鍵和π鍵。

3. 雜化軌道理論：要點SP、SP2、SP3雜化。

4. 價層電子對互斥理論（VSEPR）

5. 分子軌道理論

6. 化學鍵參數(shù)：鍵能、鍵長與共價半徑，原子的鍵角，鍵的極性；分子的物理性質(zhì)：分子的極性、分子的磁性；

8. 分子間力：范德華力，氫鍵 ，分子間作用力的其它類型，范德華半徑

考核目標：共價鍵的本質(zhì)、原理和特點，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論，鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)，分子晶體和原子晶體；極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵

第四章配合物
1. 配合物的基本概念: 配合物的定義，復鹽與配合物，配合物的命名
2.配合物的價鍵理論

考核目標：掌握配合物的定義、命名、價鍵理論

第五章 化學熱力學基礎
1. 化學反應熱效應及熱化學方程式書寫。 

2.化學計量數(shù)與反應進度，反應熱和反應焓變，標準摩爾生成焓，標準摩爾反應焓變。 

3.理想氣體狀態(tài)方程以分壓定律，蓋斯定律。

考核目標：掌握熱力學基本概念，熱力學第一定律； 化學反應的熱效應，蓋斯定律；反應方向概念，反應焓變對反應方向的影響

第六章 化學平衡常數(shù)
1. 化學平衡狀態(tài)：化學平衡
2. 平衡常數(shù)：標準平衡常數(shù)
3. 濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響

考核目標：掌握化學平衡和標準平衡常數(shù)概念；濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響

第七章化學動力學基礎
1. 化學反應速率概述
2. 濃度對化學反應速率的影響：速率方程，反應級數(shù)，速率常數(shù)，速率方程的建立，利用速率方程進行計算
3. 溫度對化學反應速率的影響
4. 反應歷程：基元反應與反應分子數(shù)

考核目標：掌握化學反應常數(shù)的影響因素

第九章酸堿平衡
1. 酸堿質(zhì)子理論
2. 水的離子積和pH
3. 酸堿鹽溶液中的電離平衡：強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

4. 水溶液化學平衡的計算：一元弱酸，一元弱堿，同離子效應
5. 緩沖溶液、酸堿指示劑

考核目標：理解酸堿的基本概念、酸堿質(zhì)子理論和同離子效應。掌握一元弱酸，一元弱堿化學平衡的計算；

第十章沉淀溶解平衡
1. 溶度積原理： 溶度積常數(shù)，溶度積原理，同離子效應

2. 沉淀與溶解：溶解與分離，沉淀轉化

考核目標：了解沉淀的形成與沉淀條件，掌握沉淀溶解平衡、溶度積規(guī)則及其應用。

第十一章電化學基礎
1. 氧化還原反應：氧化值和氧化態(tài)，氧化還原方程式的配平
2. 原電池：電極電勢的應用，影響電極電勢的因素，元素電勢圖的應用，Nernst方程的應用。

考核目標：掌握氧化還原平衡、原電池的工作原理、能斯特方程，能通過計算說明分壓、濃度、酸度對電極電勢的影響，會用電極電勢判斷氧化劑(或還原劑)的相對強弱和氧化還原反應的方向。會用元素標準電極電勢圖討論元素的有關性質(zhì)。

第十三章 氫和稀有氣體
1. 氫：氫氣的制備、存儲
2. 稀有氣體：稀有氣體的用途

考核目標：掌握氫的性質(zhì)、制備及用途，稀有氣體用途

第十四章 鹵 素
1. 鹵素的通性：概述，鹵素的存在，鹵素的電勢圖
2. 鹵素的單質(zhì)：鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)，鹵素的制備和用途
3. 鹵素的化合物：鹵化氫和氫鹵酸，鹵化物，鹵素氧化物和含氧酸及其鹽

考核目標：掌握鹵素、鹵化氫、氯的含氧酸以及其重要化合物的遞變規(guī)律，并對其性質(zhì)的遞變規(guī)律進行解釋。

第十五章 氧族元素
1. 氧及其化合物：氧氣單質(zhì)，氧化物，臭氧，過氧化氫
2. 硫及其化合物：硫的同素異形體，硫化物和多硫化物，硫的含氧化物，硫的其它化合物

考核目標：掌握臭氧、過氧化氫的結構、性質(zhì)； 硫的同素異形體，硫化物、多硫化物、氧化物、硫的含氧酸的結構和性質(zhì)。

第十六章氮、磷、砷
1. 氮和氮的基本化合物

磷及其基本化合物

考核目標：掌握氨及氨鹽的結構和重要性質(zhì)，掌握硝酸，亞硝酸以及其相應鹽的結構和重要性質(zhì); 掌握磷酸以及其重要化合物的結構和性質(zhì)。

第十七章 碳、硅、硼
1. 通性：基本性質(zhì)，電子構型和成鍵性質(zhì)，自然界存在和豐度
2. 碳：單質(zhì)，碳的氧化物、含氧酸及其鹽，碳的硫化物和鹵化物
3. 硅：單質(zhì)硅的性質(zhì)、制備和用途，硅烷，硅的鹵化物和氟硅酸鹽，硅的含氧化合物
4. 硼：硼原子的成鍵特征，單質(zhì)硼 ，硼的氫化物和硼氫配合物，硼的鹵化物和氟硼酸，硼的含氧化合物
5. 碳化物、硅化物和硼化物：離子型化合物，共價型化合物，間隙型（金屬型）化合物

考核目標：掌握碳的單質(zhì)，氧化物，碳酸，碳酸鹽的結構和性質(zhì)；掌握硅的單質(zhì)和重要化合物的結構和性質(zhì)；掌握硼單質(zhì)、氫化物、含氧化合物性質(zhì)。

第二十章 s區(qū)元素
1. 堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)：單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)

2. 堿金屬和堿土金屬的化合物：氧化物，氫氧化物，鹽類

考核目標：了解堿金屬、堿土金屬的氫氧化物性質(zhì)遞變規(guī)律、鹽類水溶性和熱穩(wěn)定性質(zhì)遞變規(guī)律。

第二十二章 過渡元素
1. 過渡元素的價電子結構特點
2. 鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、鋅等單質(zhì)及重要化合物的基本性質(zhì)
考核目標：掌握過渡元素在周期表中的位置以及原子的價電子結構特點；了解銅、銀、鋅、汞的氧化物、氫氧化物、重要鹽類以及配合物的生成與性質(zhì)；Cu(I)、Cu(II)；Hg(I)、Hg(II)之間的相互轉化。

分析化學部分

1、課程簡介

分析化學，是一門關于研究物質(zhì)的化學組成和結構信息的科學，是化學學科的一個重要分支，也是化學、化工、生物、醫(yī)學、環(huán)境等生產(chǎn)、研究必需的重要技術之一。該課程具有很強的實用性，同時又有嚴密、系統(tǒng)的理論，是理論與實際密切結合的學科。通過本門課程的學習，不僅要使得學生理解定量分析化學的基本概念和基本原理，還要使學生建立起嚴格的“量”的概念，培養(yǎng)從事理論研究和實際工作的能力，以及嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和實事求是的作風，進而使學生初步掌握科學研究的技能并初步具備科學研究的綜合素質(zhì)。為今后的工作以及進一步深造打下良好的基礎。

2、考試內(nèi)容

第一章緒論

考試要求：本章扼要地介紹了分析化學的任務和重要性、分析方法的分類以及分析化學的發(fā)展趨勢等，要求對分析化學這門學科有一個概括的了解，激起進一步深入學習的主動性和積極性。

考試內(nèi)容：滴定分析法中滴定方式和相關計算；分析化學過程及結果表示，基準物質(zhì)及其要求；分析化學的發(fā)展趨勢。

第四章分析化學中的誤差與數(shù)據(jù)處理

考試要求：定量分析的任務是要準確地解決“量”的問題，因此要求學生不僅能夠測定試樣中各組分的相對含量，還能對測定結果作出評價，判斷它的準確性和可靠程度，查出產(chǎn)生誤差的原因，并采取有效措施減小誤差，使所得結果盡可能準確地反映試樣中待測組分的真實含量。

考試內(nèi)容：分析化學中誤差與偏差的定義，計算方法；準確度與誤差，精密度與偏差的含義以及準確度與精密度的關系；系統(tǒng)誤差和隨機誤差的來源及消除/減小方法；有效數(shù)字的位數(shù)確定及其修約規(guī)則、運算規(guī)則。

第五章化學平衡與滴定分析法概論

考試要求：滴定分析法是化學分析中重要的一類分析方法，主要分為酸堿滴定、絡合滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定這四大滴定分析方法。在這些分析方法中，有其共性需要先熟悉和了解，有助于學生對后續(xù)內(nèi)容的理解。

考試內(nèi)容：標準溶液的配制和標定方法，標準溶液濃度的表示方法，滴定分析法中的相關術語和方法的特點，定量分析的基本要求，基準物質(zhì)所滿足的條件。

第六章酸堿滴定法

考試要求：酸堿滴定法是利用酸或堿作標準溶液，根據(jù)質(zhì)子傳遞反應并通過滴定操作來測定物質(zhì)含量的一種分析方法。這種方法的特征是滴定過程中溶液的酸度呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。要求學生了解這種變化規(guī)律，從而能夠解決酸堿滴定中一系列的實際問題。

考試內(nèi)容：酸堿的強度及表示方法；共軛酸堿對的概念及其共軛酸堿對的Ka與Kb的關系；酸堿平衡體系中酸堿各型體分布分數(shù)的計算；強酸、強堿、一元弱酸、一元弱堿、簡單兩性物質(zhì)以及緩沖溶液等溶液中氫離子濃度計算的近似式和最簡式及其使用界限；強酸、強堿、一元弱酸、一元弱堿被滴定時化學計量點與滴定突躍的pH值的計算；滴定曲線中影響滴定突躍大?。ㄩL短）的因素；緩沖溶液緩沖范圍的表示；弱酸、弱堿直接滴定的條件；多元酸堿和混合酸堿分步滴定和分別滴定的條件；酸堿指示劑指示終點的原理；理論變色點，變色范圍的意義以及選擇指示劑的依據(jù)；常用酸堿指示劑及其變色范圍；酸堿標準溶液的配制和標定；酸堿滴定法的應用示例[混合堿、銨鹽中N的測定（甲醛法）]的測定原理、步驟和測定結果的計算。

第七章絡合滴定法

考試要求：絡合滴定法是利用配位劑作標準溶液，根據(jù)配位反應進行滴定的方法。其顯著特點是需要嚴格控制被滴定溶液的酸度，所以要求學生能夠熟悉影響配位滴定的副反應及其減小/消除方法，掌握配位滴定中的在滴定中副反應系數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)等的計算，能夠利用相關理論選擇合適的方法對實際樣品進行測定。

考試內(nèi)容：不同pH下EDTA的存在形式；穩(wěn)定常數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)、逐級穩(wěn)定常數(shù)和累積穩(wěn)定常數(shù)的表示方法及計算方法；配位平衡中主副反應的概念；EDTA滴定反應中副反應系數(shù)的含義及其計算方法；配位滴定化學計量點pM及突躍范圍的計算；影響配位滴定曲線突躍的因素；根據(jù)c, 以及誤差（TE）的大小判斷單一金屬離子直接配位滴定的條件；單一金屬離子直接配位滴定時溶液酸度的控制（最高允許酸度、最低允許酸的含義及其計算）；混合金屬離子分別配位滴定的條件；共存離子存在時配位滴定溶液酸度的控制（適宜酸度的含義及其計算）；金屬指示劑指示終點的原理；理論變色點、變色范圍的意義以及指示劑的選擇原則；常用金屬指示劑及其使用條件（包括使用時溶液的酸度與測定哪些金屬離子時使用）；金屬指示劑的封閉現(xiàn)象及其消除方法；配位滴定中常用的掩蔽劑及其使用條件；配位滴定中終點誤差公式的物理意義及其使用方法；配位滴定法的應用實例（Pb、Bi合金、水的硬度）的測定原理、條件、步驟和測定結果的計算；

第八章氧化還原滴定法

考試要求：氧化還原滴定法是基于溶液中氧化劑與還原劑之間電子的轉移來進行反應的。由于反應過程比較復雜，常常是分步進行的，需要一定時間才能完成。因此，要求學生能夠了解氧化還原反應的特點，分類，理解分析氧化還原反應中影響速率的因素，掌握氧化還原滴定過程中的相關計算，能夠根據(jù)相關理論選擇合適的滴定方法對實際樣品進行測定。

考試內(nèi)容：標準電位、條件電位和Nernst公式的意義及其應用，影響條件電位的因素及其計算；氧化還原反應條件平衡常數(shù)的含義（衡量反應完全程度的尺度）與計算方法；氧化還原滴定曲線計量點、突躍范圍的計算、影響突躍范圍的因素；氧化還原滴定終點誤差的計算；影響氧化還原反應進行方向的各種因素，反應條件對氧化還原反應進行程度的影響；氧化還原指示劑指示終點的原理、理論變色點、變色范圍的意義以及正確選用指示劑的依據(jù)；氧化還原滴定中滴定曲線的繪制方法；高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的原理、特點與應用條件；用物質(zhì)的量濃度計算氧化還原滴定分析的結果的方法；氧化還原滴定前待測組分預處理的重要性以及預處理時常用的氧化劑和還原劑。

第九章沉淀滴定法

考試要求：沉淀滴定法是以沉淀反應為依據(jù)的一種分析方法。要求學生了解沉淀滴定對反應的要求，熟悉常用的沉淀滴定的分類、特點及其應用范圍，掌握莫爾法的測定原理，方法，適用范圍以及注意事項。

考試內(nèi)容：莫爾法、佛爾哈德法、法揚斯法的原理、測定對象、應用條件以及所用指示劑及其確定滴定終點的原理；沉淀滴定法常用標準溶液（AgNO3、NH4SCN）的配制與標定。

第十章沉淀重量分析法

考試要求：重量分析法中應用最廣的為沉淀法，它是將待測組分轉化為某種可稱量的物質(zhì)后依靠稱重來進行測定的分析方法，是經(jīng)典的化學分析方法之一。要求學生了解影響沉淀溶解度的因素以及提高沉淀純度措施，理解沉淀的類型及其制備條件，掌握沉淀溶解度的相關計算以及重量分析結果的相關計算。

考試內(nèi)容：條件溶度積常數(shù)的意義及計算；影響沉淀溶解度的各種因素及其計算方法；重量分析對沉淀形式和稱重形式的要求；沉淀的形成過程和沉淀條件對于沉淀類型的影響；沉淀完全應控制的條件；影響沉淀純度的各種因素和提高沉淀純度的措施；晶形沉淀和無定形沉淀條件的選擇；重量分析結果的計算（包括化學因數(shù)的概念和計算）。

有機化學部分

（一）考核目的力求科學、公平、準確、規(guī)范的測評學生對有機化學基礎知識的掌握和運用能力；

（二）考核知識點

第一章   緒論

有機化合物特性 ；共價鍵屬性 ；有機化合物的分類。

第二章 飽和烴（烷烴）

通式、同系列、同分異構；系統(tǒng)命名法；理化性質(zhì)。

第三章 不飽和烴

通式、同系列、同分異構；系統(tǒng)命名；制備、結構、性質(zhì)；烯烴的親電加成反應歷程；烯烴的親電加成和自由基加成反應歷程；炔烴的結構、命名；炔烴的理化性質(zhì)；炔烴的制備；二烯烴的分類、命名、結構；共軛二烯烴的反應，共軛效應。

第四章 環(huán)烴

脂環(huán)烴的分類、命名、結構 ；脂環(huán)烴的性質(zhì) ；脂環(huán)烴的制備；苯的結構；芳烴的異構現(xiàn)象和命名；單環(huán)芳烴的性質(zhì)；苯的親電取代反應歷程；苯環(huán)的親電取代定位效應規(guī)則；多環(huán)芳烴；休克爾規(guī)則。

第五章 旋光異構

立體異構；物質(zhì)的旋光性；對映異構現(xiàn)象與分子結構關系；含一個手性碳原子化合物的對映異構；構型的R、S命名；環(huán)狀化合物的立體異構。

第六章 鹵代烴

鹵代烴的分類、命名、同分異構；鹵代烷的理化性質(zhì)；親核取代反應歷程；

鹵代烯烴和鹵代芳烴的理化性質(zhì)；鹵代烴的制備。

第八章   醇、酚、醚

醇的命名、結構和分類，氫鍵，飽和一元醇的物理和化學性質(zhì)，多元醇的反應，醇的制法；酚的構造、命名、物理、化學性質(zhì)及制法；醚的構造、命名和分類、物理、化學性質(zhì)及制法。

第九章  醛、酮、醌

醛和酮的構造、命名；羰基的結構；醛、酮的物理性質(zhì)；醛和酮的化學性質(zhì)及反應；醛和酮的制法；醌的結構和命名及反應。

第十章羧酸及其衍生物

羧酸的分類、命名和結構；羧酸的物理、化學性質(zhì)、制備方法；羧酸衍生物的結構和命名，羧酸衍生物的物理、化學性質(zhì)。

第十一章 取代酸

醇酸的命名、物理和化學性質(zhì)。

第十二章 有機含氮化合物

硝基化合物的命名、結構、以及物理和化學性質(zhì)；胺的命名、結構、物理和化學性質(zhì)。

第十七章 雜環(huán)化合物

雜環(huán)化合物的分類、命名和結構；幾種重要環(huán)系的結構與性質(zhì)。

專業(yè)（二）

課程名

參考教材

涉及章節(jié)

大綱要求：

學院

意見

專業(yè)負責人簽字：

     年  月  日

教學副院長意見：

年  月  日

學院院長意見（蓋章）：  

年  月  日