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發(fā)布時間：2020/03/26 11:52:49 來源：易學仕專升本網(wǎng) 閱讀量：2243

摘要：廣東第二師范學院2020年本科插班生《無機化學》考試大綱

廣東第二師范學院2020年本科插班生《無機化學》考試大綱

Ⅰ 考試性質(zhì)

普通高等學校本科插班生招生考試是由專科畢業(yè)生參加的選拔性考試。高等學校根據(jù)考生的成績，按已確定的招生計劃，德、智、體全面衡量，擇優(yōu)錄取。因此，本科插班生考試應有較高的信度、效度、必要的區(qū)分度和適當?shù)碾y度。

Ⅱ 考試內(nèi)容

一、考試基本要求

《無機化學》考試是選拔廣東第二師范學院應用化學專業(yè)本科插班生的一門入學考試。其主要目的是考核考生對《無機化學》基本內(nèi)容的理解和掌握程度。要求考生掌握《無機化學》的基本理論、基本原理，以及具有應用這些理論分析問題、解決問題的能力，要求考生具備基本的理解和計算能力。

二、考核知識范圍及考核要求

1. 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律

知識范圍：元素、原子序數(shù)和元素符號，同位素等概念；原子論的發(fā)展歷史；核外電子運動的量子化特征；氫原子光譜，玻爾理論，能級概念；核外電子運動的波粒二象性，波函數(shù)和原子軌道，四個量子數(shù)；基態(tài)原子電子組態(tài)，近似能級圖，電子填充規(guī)則；原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關系：元素周期表：長周期與短周期、主族與副族，原子的電子構(gòu)型與元素的區(qū)分；元素性質(zhì)及其變化的周期性：原子半徑、電離能、電子親合能、電負性、金屬性和非金屬性變化規(guī)律。

考核要求：掌握電子層、電子亞層、能級、能級組、電子云、原子軌道等概念，理解四個量子數(shù)的取值規(guī)則及其物理意義；掌握近似能級圖，按照核外電子排布原理，寫出一般元素的原子電子構(gòu)型；理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期律間的關系，能熟練根據(jù)原子的電子排布判斷在周期表中的位置；掌握電離能、電子親合能、電負性、金屬性等概念和變化規(guī)律。

2. 分子結(jié)構(gòu)

知識范圍：價鍵理論：共價鍵的飽和性和方向性；σ 鍵和 π 鍵；價層電子互斥模型（VSEPR）；雜化軌道理論要點；sp、sp2、sp3 雜化；等性雜化和不等性雜化；等電子體的概念；化學鍵類型；化學鍵參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角、鍵的性質(zhì)；分子的性質(zhì)：極性分子和非極性分子；分子偶極矩，分子的磁性；分子間力和氫鍵：范德華力(取向力、誘導力、色散力)及其特點；氫鍵的形成與本質(zhì)，氫鍵的方向性和飽和性；分子間力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

考核要求：掌握幾個理論的基本內(nèi)容；能夠熟練用雜化軌道理論解釋常見分子的構(gòu)型和鍵角；用價層電子對互斥理論推導所給離子的幾何構(gòu)型和鍵角；用分子間作用力解釋分子的物理性質(zhì)（極性/非極性，存不存在氫鍵）。

3.化學反應速率和化學平衡

知識范圍：熱力學常用術語：系統(tǒng)（體系）與環(huán)境、系統(tǒng)的性質(zhì)和狀態(tài)函數(shù)；熱力學第一定律和熱化學：焓、焓變、反應熱、恒容和恒壓反應熱；熱化學方程式，蓋斯定律及其應用；標準狀態(tài)，生成熱及其應用；化學反應的方向：反應的自發(fā)性；混亂度和熵，熵變，標準熵；吉布斯自由能，自由能變和標準生成自由能。

化學反應速率的表示法，平均速率；化學反應速率的實驗測定；濃度對化學反應速率的影響：速率方程和速率常數(shù)，反應級數(shù)及其測定；反應機理，基元反應和復雜反應；質(zhì)量作用定律；溫度對化學反應速率的影響：阿累尼烏斯公式，活化能和活化分子；碰撞理論和過渡態(tài)理論；催化劑對化學反應速率的影響。

可逆反應和化學平衡，化學平衡的意義；標準平衡常數(shù)和實驗平衡常數(shù)；化學平衡定律，Kc 與 Kp 的關系，多重平衡規(guī)則；化學平衡的移動：濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響；勒夏特列原理。

考核要求：掌握狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，焓和焓變的概念，自由能和熵及它們的變化的初步概念。會應用蓋斯定律進行計算；掌握吉布斯自由能公式，會用自由能變化來判斷化學反應的方向。掌握化學反應速率的概念及反應速率的實驗測定；了解基元反應、復雜反應、反應級數(shù)、反應分子數(shù)的概念；掌握濃度、溫度及催化劑對反應速率的影響；了解速率方程的實驗測定；初步了解活化能的概念及其與反應速率的關系。

掌握化學平衡的概念，理解平衡常數(shù)的意義；掌握有關化學平衡的計算；熟悉有關化學平衡移動原理及其應用。

4. 電離平衡

知識范圍：布朗斯特的酸堿質(zhì)子理論，路易斯的電子論；溶液酸堿性：水的電離及離子積常數(shù)，溶液的酸度，pH 值；電解質(zhì)的電離：一元弱酸弱堿的電離平衡，電離常數(shù)，解離度，稀釋公式；多元弱酸和多元堿的電離；同離子效應；緩沖溶液及其 pH 值的計算方法，緩沖溶液的選擇與配制；鹽類水解：水解常數(shù)和水解度，鹽溶液 pH 值的計算，影響水解平衡的因素；沉淀溶解平衡：溶度積常數(shù)，溶度積和溶解度，溶度積原理（規(guī)則），同離子效應和鹽效應；沉淀的生成；沉淀的溶解；分步沉淀；沉淀的轉(zhuǎn)化；有關溶度積一些應用和計算。

考核要求：掌握酸堿的質(zhì)子理論；掌握溶液酸堿度的概念和 pH 值的意義，熟悉 pH 與氫離子濃度的相互換算。能應用化學平衡原理分析水、弱酸、弱堿的電離平衡；掌握同離子效應、鹽效應等影響電離平衡移動的因素；熟練掌握有關離子濃度的計算；理解緩沖溶液的組成；緩沖作用原理；緩沖溶液的性質(zhì)。掌握緩沖溶液 pH 值的計算；了解各種鹽類水解平衡的情況和鹽溶液 pH 值的計算；掌握 Ksp 的意義及溶度積規(guī)則；掌握沉淀生成，溶解的條件；? 熟悉有關溶度積常數(shù)的計算。

5. 氧化還原反應和電化學基礎

知識范圍：氧化還原反應的基本概念：氧化還原反應，氧化和還原，氧化劑和還原劑；氧化數(shù)（氧化值、氧化態(tài)），氧化還原半反應式，氧化還原反應方程式的配平(氧化數(shù)法，離子電子法)；原電池和電極電勢：原電池(組成、電極反應、電池反應、表示方法)，電極電勢(形成機理、影響因素)；標準電極電勢；標準電極電勢的應用(? 判斷氧化劑和還原劑的強弱，判斷氧化還原反應的方向，計算平衡常數(shù)，標準電極電勢應用的條件)；電動勢；影響電極電勢的因素：能斯特方程，能斯特方程的應用（離子濃度和介質(zhì)的酸度對電極電勢及氧化還原反應的影響等)。