天津大學仁愛學院2018年高職升本考試《無機化學》科目課程考試大綱

天津大學仁愛學院2018年高職升本考試《無機化學》科目課程考試大綱

一．考試的性質

天津市高等院校“高職升本科”招生統(tǒng)一考試是由合格的高職高專畢業(yè)生參加的選拔性考試。無機化學是一門培養(yǎng)學生具有化學基本知識和能力的必修課。主要研究無機化學常見元素單質、化合物的性質，化學平衡原理及其平衡移動的一般規(guī)律和有關理論。通過學習，使學生了解和掌握有關的化學基本知識、基本原理及基本實驗技能，了解這些知識、理論和技能的應用，培養(yǎng)分析和解決涉及化學實際問題的能力，為今后的學習和工作打下一定的基礎。

二．考試基本要求

本考試要求將《無機化學》等基本知識、基本理論、化學計算等知識分為識記、理解、分析計算、綜合應用四個層次。識記：指對相關課程中的有關術語、基本概念、基本知識、基本技能和基本方法能直接應用。理解：指對相關課程中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性質有一定的理性認識，在理解的基礎上能運用所學知識與簡單的實際問題相聯(lián)系。分析計算：指在理解元素的化學性質及相關基本定律和計算公式的基礎上進行有關化學計算。綜合應用：指能綜合運用化學知識解決簡單的實際問題。

參考書目：《無機化學簡明教程》楊宏孝主編，高教出版社，ISBN：9787040307221

三．考試內容與基本要求

（一） 物質及其變化  

[要求]

1.了解  物質聚集狀態(tài)的基本概念

2. 熟悉 體系與環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、熱、功、熱力學能（內能）的概念和標準摩爾生成焓的含義

3.掌握  熱化學方程式基本概念

4. 掌握  熱化學相關計算

 [重難點]

1.焓變、熵變、自由能變的計算

2.Hess定律

（二）化學反應速率和化學平衡

[要求]

 1. 理解  化學反應速率的概念、表示方法和反應速率方程

2. 掌握   濃度（或分壓）、溫度、催化劑對化學反應速率的影響

3. 掌握  化學平衡的特征、標準平衡常數(shù)的含義及平衡移動的原理

4. 掌握  化學平衡的有關計算

[重難點]

1. 判斷化學反應速率的快慢

2. 進行有關化學平衡的計算并說明濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響

（三 ）電解質溶液和離子平衡

[要求]

1. 理解  強電解質、弱電解質、難溶電解質的概念

2. 掌握  溶液酸堿性表示方法及有關計算

3. 掌握  同離子效應、緩沖作用及相關計算

4. 掌握  鹽類水解及相關計算

5. 理解  沉淀-溶解平衡的特點，沉淀生成、分步沉淀的原理及有關計算

[重難點]

1. 計算一元弱酸、一元弱堿、緩沖溶液及某些鹽類的pH

2. 進行溶度積和溶解度之間的換算并運用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成或溶解

（四 ）氧化和還原反應

[要求]

1. 掌握  氧化還原反應的基本概念并配平反應方程式

2. 理解  標準電極電勢、電極電勢及原電池電動勢的概念，掌握原電池的組成和工作原理，掌握電極反應、電池符號的表示方法

3. 熟悉  能斯特方程并掌握其應用

4. 理解  元素電勢圖的意義

[重難點]

1. 配平氧化還原反應方程式并根據(jù)能斯特方程進行有關電極電勢的計算

2. 根據(jù)電極電勢判斷反應的方向，比較氧化劑、還原劑的相對強弱，利用元素標準電勢圖判斷歧化反應進行的方向

（五 ）原子結構與元素周期律

[要求]

1. 了解  原子核外電子運動狀態(tài)的基本特點，原子軌道和電子云的概念

2. 掌握  四個量子數(shù)的意義及取值規(guī)律

3. 掌握  元素的原子半徑等元素基本性質的周期性變化

[重難點]

1. 用四個量子數(shù)描述原子中電子的運動狀態(tài)

2. 分析原子的電子層結構與元素周期表、元素性質之間的關系

（六 ）配位化合物

[要求]

1.了解  化學鍵的含義及基本類型，熟悉離子鍵、共價鍵的形成條件、特征和共價鍵類型     

2.熟悉  雜化軌道理論的要點，掌握以sp,sp2和sp3雜化軌道成鍵分子的空間構型 
3.掌握  范德華力和氫鍵的概念 

[重難點]

1.會用sp,sp2和sp3雜化軌道成鍵情況判斷分子的空間構型 
2.會根據(jù)范德華力和氫鍵說明其對物質性質的影響 

四、考試形式與試卷結構

1、考試方式與時間

試卷總分：100分    

考試時間：90分鐘

考試形式：閉卷

2、考試內容及比例

試卷題型比例：填空題約20%，單項選擇題約24%，配平化學反應式約8%，簡答約15%，計算題約40%。

試題難易比例：較容易題約70%，中等難度題約20%，較難題約10%。

3、題型比例